3. Li Liitium

8. klass > Keemia > Perioodilisustabel

Elektronvalem: Li:+3| 2)1)
Aatommass:6,947

Liitumi kasutatakse patareide valmistamiseks

Liitumi kasutatakse patareide valmistamiseks

Liitium patarei

Liitiumi on suhteliselt haruldane ja hajutatud element, mida vabal kujul ei leidu. Enamus liitiumist saadakse tänapäeval mineraalidest ja meresoolast. Elemendina on harvaesinev ja teda leidub vähestes ühendites, millest teda saadakse elektrolüüsil. Kõige väiksema aktiivsusega leelismetall ja kõige kergem tahke aine. Kõige väiksema tihedusega metall ja normaaltingimustel kõige väiksema tihedusega tahke lihtaine üldse(0,535 g/cm³) Hõbehall suhteliselt pehme metall, mis sulab 180 kraadi juures. Keemiliselt väga aktiivne.

  • Õhuga reageerib aeglaselt ja tõrjub veest vesiniku välja.
  • Hapniku või õhuga reageerides moodustab tavalise oksiidi. Õhus põleb roosaka leegiga.
  • Veega reageerib liitium õrna sisinaga.

 

Video: Liitium reageerib veega

youtube_video

 

  • Energiliselt reageerib ta klooriga ning tekib LiCl, mida kasutatakse keevitamisel ja õhukonditsioneerides.
  • Liitiumi kasutatakse soojusülekandeaparaatides, patareides, lennukiehituses kasutatavates sulamites,meditsiinis meeleoluhäirete raviks.
  • Tal on kaks stabiilset isotoopi massiarvudega 6 ja 7.

 

youtube_video

Lingid: