Füüsikalised ja keemilised uurimismeetodid Aine omadused sõltuvad aine ehitusest, mistõttu aine omaduste mõistmiseks on vaja teada, milline on aine ehitus ning millistest osakestest aine koosneb. Keemilised uurimismeetodid põhinevad aine... Loe edasi 7300
Aatomi ehitus Aatomi osakesed Aatom koosneb aatomituumast ning elektronkattest. Aatomituum omakorda koosneb prootonitest ja neutronitest. Prooton on positiivse laenguga osake ning neutron on laenguta osake.... Loe edasi 61080
Aatomi elektronkate Kuna keemilistes protsessides aatomituum ei muutu, vaid nendes osalevad elektronid, siis seetõttu ongi elektronkatte ehitus keema seisukohalt väga oluline. Elektronid paiknevad ümber aatomituuma... Loe edasi 41861
Perioodilisustabel Keemilised elemendid on paigutatud perioodilisustabelisse aatomnumbri kasvamise järjekorras, kusjuures ühesuguste omaduste elemendid on samas tulbas (rühmas). Järjenumber näitab prootonite arvu... Loe edasi 43415
Keemiline side Keemiline side on aineosakeste (aatomid, ioonid) vastastikmõju, mille tulemusena tekivad uued osakesed – ioonid, molekulid või kristallid. Aatomid moodustavad keemilist sidet, kuna uued... Loe edasi 11438
Kovalentne side Kovalentne side esineb aatomituumade vahel, mis jagavad üht või mitut ühist elektronpaari. Kovalentne side esineb kahe sama või erineva mittemetalli aatomite vahel. Kahe sama elementi aatomite... Loe edasi 30215
Iooniline side Aatomitest tekivad ioonid siis, kui aatom liidab või loovutab elektrone. Kui aatom loovutab elektrone, tekib temast positiivse laenguga ioon – katioon. Kui aatom liidab elektrone, tekib temast... Loe edasi 17220
Metalliline side Metalliline side esineb metallides ning on tingitud sellest, et vadad elektronid seovad metalli ioone ning aatomeid omavahel. Metalliline side esineb metallides ainult vedelas ja tahkes olekus. Kõik... Loe edasi 11670
Vesinikside Vesinikside on enamasti molekulide vaheline side, mis tekib positiivselt laetud vesiniku ning negatiivselt laetud aatomi vahelise elektrostaatilise tõmbumise tulemusena. Vesinikside saab esineda... Loe edasi 14057
Keemilise reaktsiooni aktiveerimisenergia, aktiivsed põrked Aktiveerimisenergia on vähim energia, mis tuleb anda reageerivate ainete osakestele, et nende vahel toimuks keemiline reaktsioon. Keemilised reaktsioonid saavad toimuda ainult siis, kui... Loe edasi 7918
Ekso- ja endotermilised reaktsioonid Keemiliste reaktsioonide käigus toimub alati energia eraldumine või neeldumine. Neid reaktsioone, mille käigus energia eraldub nimetatakse eksotermilisteks reaktsioonideks ning neid reaktsioone,... Loe edasi 25585
Keemilise reaktsiooni kiirus Keemilise reaktsiooni kiiruse all mõeldakse seda, kui kiiresti muutub ainete kontsentratsioon reaktsiooni käigus. Reaktsiooni kiirust võib väljendada lähteainete kontsentratsiooni vähenemisena... Loe edasi 17546
Keemiline tasakaal ja selle nihkumine Tasakaalulisteks reaktsioonideks (pöördreaktsioonideks) nimetatakse neid reaktsioone, mis lõpuni ei kulge, vaid reaktsiooni segusse jäävad alati nii lähteained kui saadused. Tasakaalulised... Loe edasi 17989
Ainete lahustumisprotsess Ainete lahustumisel vedelikes (peamiselt vees) toimub aineosakeste seostumine vedeliku (vee) osakestega. Kuna peamiseks lahustiks, mida lahuste valmistamisel kasutatakse on vesi, siis on kõik... Loe edasi 8292
Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid Aineid võib elektrijuhtivuse alusel jagada kahte suurde rühma – elektrolüüdid ning mitteelektrolüüdid. Elektrolüüdid on ained, mis vesilahustes või sulas olekus juhivad elektrit.... Loe edasi 13731
Hapete ja aluste protolüütiline teooria Hapete ja aluste definitsioone ning teooriaid on mitmeid. Kõige lihtsam happe ja aluse definitsioon on, et hape on aine, mis annab vesilahusesse vesinikioone ning alus on aine, mis annab... Loe edasi 9986
Molaarne kontsentratsioon Molaarne kontsentratsioon (tähis - c) näitab seda, mitu mooli ainet on ühes ruumalaühikus lahuses. Enamasti kasutatakse ruumalaühikuna liitrit ning molaarse kontsentratsiooni ühik on mol/dm3,... Loe edasi 13593
Ioonidevahelised reaktsioonid lahustes Ioonidevahelised reaktsioonid toimuvad vesilahusteks, kui reageerivates aineteks on elektrolüüdid. Elektrolüüdid on ained, mis annavad vesilahusesse ioone ning mis lahustes või sulatatud olekus... Loe edasi 16445
Keskkond hüdrolüüsuva soola lahuses, pH Soolade hüdrolüüsiks nimetatakse soolade lagunemist vee toimeil. Hüdrolüüsil soolad dissotseeruvad ning tekkinud ioonid on vastastikmõjus vee molekulidega. Soolade vesilahuste keskkond võib... Loe edasi 11012
