Entroopia
Selleks, et kirjeldada süsteemi korratuse kasvu ja/või protsesside käigus süsteemis aset leidvat energia kvaliteedi langust, on kasutusele võetud süsteemi karakteristik – entroopia.
Entroopia kirjeldab nagu süsteemi energiagi süsteemi olekut ja ei kirjelda seda kuidas ta süsteemi tekkis. Tavaliselt kirjeldatakse (nagu näiteks ka siseenergia puhul) mitte süsteemi entroopia hetkeväärtust vaid hoopis selle muutust (siseenergia puhul on muutust iseloomustavaks suuruseks soojushulk).
Sulle võivad huvi pakkuda need õppematerjalid:
Liitmine 10 piires
Peastarvutamine I kooliastmele
Õpime tähti. Ä-täht.
MEISTERDA! Papist kevadlill
Täis- ja kaashäälikuühend
Kell ja kellaaeg
Õpime tähti. I-täht
NUPUTAME KOOS! Munadepühad
Tundetarkus lastele. ÜLLATUS
Õpime tähti. P-täht
Õpime tähti. Ö-täht
Õpime värve!
Harjutamine teeb meistriks: eesti keele käänded
Ratsionaalavaldised
Haridustreff 2023 loengud
Õpime tähti. R-täht
Aatomid ja molekulid
Tundetarkus lastele. VASTIKUS
Süsteemi entroopia muutus (ΔS) on isotermilise protsessi korral defineeritud süsteemi siseenergia muutumise (ΔQ) ning süsteemi absoluutse temperatuuri (T) kaudu:
Kui protsess pole isotermiline, on entroopia muutuse avaldis keerulisem ning me seda koolifüüsika kursuses ei käsitle.
Entroopia ühikuks on džauli kelvini kohta (1J/K = 1 J∙K-1)
Seega on entroopia (peamiselt) termodünaamikas kasutatav füüsikaline suurus, mis iseloomustab:
(1) energia kvaliteeti – mida kõrgem on energia kvaliteet, seda madalam on entroopia või
(2) osakeste jaotumise ühtlust süsteemis – mida ühtlasemalt on osakesed süsteemis jaotunud, seda suurem on entroopia, aga ka
(3) süsteemi kaugust tasakaaluolekust – mida tasakaalulisem on süsteem, seda suurem on selle entroopia.
Märkasid viga? Anna sellest teada ja teeme TaskuTarga koos paremaks!