Isotermiline protsess
Kui protsessi käigus ei muutu ideaalse gaasi temperatuur, nimetatakse seda isotermiliseks protsessiks.
Kuna protsessi käigus jääb temperatuur samaks ehk T1 = TN, siis võtab isotermilist protsessi kirjeldaval ideaalse gaasi olekuvõrrand kuju:
Seda avaldist tuntakse ka kui Boyle’ – Mariotte’i seadusena, kes on vastavalt inglise ja prantsuse teadlased, kes nimetatud seaduspärasuse teineteisest sõltumatult avastasid.
Sulle võivad huvi pakkuda need õppematerjalid:
Liitmine 10 piires
Lahutamine 20 piires
Funktsioonide graafikud
Eesti keele grammatika gümnaasiumile: algustäheortograafia
Tutvus keemiaga
Haridustreff 2023 loengud
Hariliku murru kordamine
Ioonid
Kell ja kellaaeg
Õpi eesti keelt teise keelena B2. Lugemine
Silbitamine algklassidele
Eesti keele grammatika gümnaasiumile: kokku- ja lahkukirjutamine
Harjuta eesti keelt A2-B1. Grammatika
Tähestik, tähestikuline järjekord, häälikute jagunemine
Seadusest nähtub, et kui jääval temperatuuril gaasi kokku suruda (ruumala väheneb), siis suureneb gaasi rõhk, kui aga gaas paisub jääval temperatuuril, siis rõhk väheneb.
Isotermiliseks võime lugeda protsessi, mis toimub auto sisepõlemismootorites, kui kütusesegu plahvatab ning seejärel kiiresti paisub, liigutades samal ajal silindris liikuvat kolbi. Isotermilisi protsesside kasutataksegi peamiselt gaaside siseenergia muutmisel mehaaniliseks tööks.